X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X和Z，Y和W分別同主族．B、C、D、E分別為X、Y、Z、W的氫化物，它們的沸點(diǎn)如圖
（1）元素Z、W的名稱：Z，W．
（2）比較元素X、W的非金屬性強(qiáng)弱（用元素符合回答）．
（3）C的沸點(diǎn)反常的原因是．Cl₂通入C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）由元素X、Y、Z形成的兩種化合物ZX、ZY₂具有相同的晶體類型，都屬于（填晶體類型）晶體，化合物ZX在加熱時和足量的氧氣反應(yīng)可生成XY₂，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，且四種元素的原子序數(shù)之和為32．其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族．
請回答下列問題：
（1）X是（填元素符號）．
（2）X與Y組成的最簡單化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A．
①已知在加熱條件下1mol A能與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出在加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素可組成相對分子質(zhì)量為392的化合物B，已知1mol B中含有6mol結(jié)晶水．現(xiàn)對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗：
a．向B的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
b．另取少量B的溶液，向其中加入過量BaCl₂溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解．
由上述實(shí)驗可推出B的化學(xué)式為．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前36號元素中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	同素異形體之一自然界最硬
Y	與X同周期，且最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2
Z	單質(zhì)用于制黑火藥，燃燒時有強(qiáng)烈的刺激性氣味
W	基態(tài)原子只有一個未成對電子，單質(zhì)及其合金 在潮濕的空氣中容易出現(xiàn)綠色銹跡

（1）W位于元素周期表中第周期族，與Y同主族且與W同周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式是．
（2）X、Y、Z的最高價氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是（寫化學(xué)式，下同）；在WZ和XZ₂兩
化合物中，熔點(diǎn)較高的是．
（3）氯化物ZCI₂與過量氫化物YH₃在無水條件下反應(yīng)生成Z₄Y₄、單質(zhì)Z和一種可以作化肥的物質(zhì)，請寫出相
應(yīng)化學(xué)方程式．
（4）已知：4W（s）+0₂（g）=2W₂0（s）AH=-337.2kJ．mol^-l
2X（s）+0₂（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol^-1
試計算：W₂0（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=kJ． mol^-1．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個．下列敘述一定正確的是（　　）