已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是．其中心原子采取雜化．
（3）寫(xiě)出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為．
（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E的原子序數(shù)為26．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
a．M分子空間構(gòu)型為平面三角形，而B(niǎo)D₂為直線(xiàn)形，BA₄為正四面體形
b．M和BD₂分子中的中心原子均采取sp²雜化，而CA₃分子中采取sp³雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1
d．BD₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是．
（3）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）₅晶體為．基態(tài)E²⁺離子的電子排布式為．
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學(xué)式是．