Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素		Mn	Fe
電離能（kJ/mol）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為．
比較錳和鐵兩元素的電離能I₂和I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：．
（2）鐵元素廣泛應(yīng)用，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖（離子所帶電荷未標(biāo)出）．
①鐵元素在周期表中的位置是．
②已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，CN^-中C原子的雜化方式是．
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，分別寫出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式．
（2）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

①膽礬晶體中除共價鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是．
②SO₄^2-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類型是．
③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn²⁺和Fe²⁺再失去-個電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因．

（2008?揭陽一模）

元素		Mn	Fe
電離能（ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
回答下列問題：
（1）Mn元素價電子的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氯和亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點：282℃，沸點315℃，在300℃以上升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為：
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：．

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是 （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是．
（3）C、D、E可組成離子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學(xué)式是．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離 能/kJ?mol-1	Ⅰ1	717	759
	Ⅱ2	1509	1561
	Ⅲ3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂J₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此的解釋是；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中c原子的雜化軌遣類型是；
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式．

下表為元素周期表中前四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列，部分涉及到的元素未給出元素符號），根據(jù)要求回答下列各小題：
（1）在以上表格中所有元素里基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有（填元素名稱）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有種，屬于d區(qū)的元素有種．第二周期元素中除Ne外電負性由高到低的三種元素依次是，電離能由高到低的三種元素依次是．
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能 （ kJ?mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
Mn元素的電子排布式為，
Fe²⁺的價電子排布圖為，
比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是：．