I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是．
（3）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構型是；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1若該反應中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
③肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶體類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄的晶體內不存在（填標號）．
a．范德華力　　　　　b．共價鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F原子配位數之比為．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸．回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是；
（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式），其原因是
（5）電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是．