21A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (1)甲.乙兩種元素是同一……查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?南通一模)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3
①Cr3+的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

②不考慮空間構(gòu)型,[Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

③CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:

(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸.
①乙醛中碳原子的雜化方式有
sp3
sp3
、
sp2
sp2

②乙酸的沸點是117.9℃,甲酸甲酯的沸點是31.5℃,乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是
乙酸分子間存在氫鍵
乙酸分子間存在氫鍵

(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個Cr原子最近的原子有6個,則圖中
c
c
原子代表的是Cr原子.

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(2012?許昌三模)[化學--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷(As)是一種重要的化學元素,其可形成多種用途廣泛的化合物.
(1)寫出基態(tài)砷原子的電子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
;砷與溴的電負性相比,較大的是
Br(或溴)
Br(或溴)

(2)砷(As)的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
序為(用化學式表示)
NH3>PH3>AsH3
NH3>PH3>AsH3
;氫化物的沸點由高到低的順序為(用化學式表示)
NH3>AsH3>PH3
NH3>AsH3>PH3

(3)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsO
 
3-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
.As原子采取
sp3
sp3
雜化.
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.該化合物的分子式為
As4O6
As4O6

(5)GaAs等是人工合成的新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似.GaAs晶胞中含有
4
4
個砷原子.

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(2013?濰坊模擬)[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加.只有E為金屬,A與E同主族,B與F同主族,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D最外層有兩對成對電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)F的價電子排布為
3s23p2
3s23p2
.B、F形成的化合物晶體類型是
原子晶體
原子晶體

(2)A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學式為
NH4HCO3、(NH42CO3
NH4HCO3、(NH42CO3

(3)A、C形成的分子有
1
1
對孤對電子、
3
3
個σ鍵,中心原子雜化方式為
sp3
sp3

(4)穩(wěn)定性:CA3
FA4.離子半徑:E+
C3-.(填“>”或“<”)

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[化學選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半充滿狀態(tài).通常情況下,A的某種氧化物分子為非極性分子,其晶胞中分子呈面心立方堆積.E的電負性在該周期中最大.C的單質(zhì)是一種常見的半導體材料.回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示)
(1)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 

(2)A,B,C的第一電離能由大到小的順序為
 

(3)上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化,其晶胞中微粒間的作用力為
 

(4)有下列三種物質(zhì):①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物,它們的沸點從高到低的順序為
 

(5)固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子,將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂(只交換配陽離子),交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和.已知配離子配位數(shù)為6,則該配離子是
 
,配位原子是
 
,該固體溶于水還可形成多種配陽離子,寫出其中的兩種
 

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(2010?寶雞三模)[化學-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素,其原子序數(shù)的依次增大,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
已知:①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個未成對電子;
②D是短周期中電負性最小的元素;
③E是一種非金屬元素,其基態(tài)原子中P能級上有1個未成對電子;
④元素F與元素D同族;
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個空軌道.
請回答下列問題:
(1)元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
O
O
(填元素符號),元素B與元素C對應氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
NH3
NH3
(填分子式).
(2)元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達到了8電子結(jié)構(gòu),該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
,分子中相鄰化學鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′

(3)元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點高低的比較為
NaCl
NaCl
KCl
KCl
(填化學式),原因為
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能

(4)元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2

(5)由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石,其晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則可推知金紅石的化學式為
TiO2
TiO2

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