（12分）  回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                    和將空氣與碳反應(yīng)后除去CO ₂；氫氣的來源是用水和碳?xì)浠�合物反�?yīng)并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　                         �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3） 設(shè)備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。
（4）設(shè)備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            ；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（12分）  回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是　　　　　　　　　                     和將空氣與碳反應(yīng)后除去CO ₂；氫氣的來源是用水和碳?xì)浠�合物反�?yīng)并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　                          �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3） 設(shè)備B的名稱是　　　　　　 ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是　　　　 （填“m”或“n”）。

（4）設(shè)備C的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)　CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c(H₂O)：c(CO)不低于　　　　　

（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

能源問題當(dāng)前世界各國所面臨的嚴(yán)重問題，同時(shí)全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)是化學(xué)工作者的研究方向。

　 I．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。

　 （1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，則：

　　　 ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向　　　 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是　　　　　 。

③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣體水吸收44kJ的熱量。

　 （3）請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字?jǐn)⑹觯��?/p>

一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為www..comCO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂(g)

　在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K₁ =9

（1）跟蹤測定H₂O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H₂O的反應(yīng)速率是     

（2）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H₂O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。

（3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K₂ =1，則正反應(yīng)為_____________（填“放

熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。

（4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過程）