057(mol·L-1)2.①② (3)②,通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài).達到分離的目的.(如果沒有談到狀態(tài)的改變.而只說溫度不得分). (4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (5)25mL,小于 高頻考點二十四 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　　）

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恒溫恒容的條件下，在密閉容器中按不同方式投入反應物，均達到平衡，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1）：
容  器 甲 乙 丙
反應物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3
平衡時NH3的濃度（mol?L-l ） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 吸收Q3kJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法一定正確的是（　�。�
①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1=Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤p1=p2 ⑥a2＞a3．
A、①④⑤⑥B、①③⑤⑥
C、①②③⑥D、②③⑤⑥

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（2009?泰州模擬）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖：下列說法正確的是（　　）

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合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．現(xiàn)將1mol N2（g），3mol H2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為ω，下列說法中正確的是（　�。�
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A、若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示B、反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖bC、如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJD、若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示

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（2010?惠州模擬）在密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關該反應的敘述錯誤的是（　�。�

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