氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：           ▲     　　   。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=           ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:         ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺– 2e^－ =2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃・6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 ��；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)）：

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鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題。

(1)據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是            （填字母）。    

A．硬度比碳素鋼小，熔點(diǎn)比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同                   D．在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時(shí)停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是           。

(3)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為________。

(4)電子工業(yè)需要用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                           。用于檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是               。

(5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液。下列試劑中，需要用到的一組是            (填字母)。

    ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥      B．①③④⑥      C．②④⑤      D．①④⑥