化學平衡的建立 當一個可逆反應的正向反應速率 逆向反應速率時.反應物和生成物的濃度 .達到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài).這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài).簡稱為化學平衡.這就是可逆反應所能達到的最大限度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，如果改變________、________、________等反應的條件，原來的________會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動，建立新的化學平衡．

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在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態(tài)，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H2O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此時各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉(zhuǎn)化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H2的體積分數(shù)相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時間變化的關系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關敘述正確的是（填寫序號）
ACD
ACD
．
A．c點表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點和d點時反應的平衡常數(shù)相同
D．c點時正反應速率大于逆反應速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應移動，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應移動，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

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從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是
選項
實驗事實
解釋或結(jié)論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進行
這是一個熵增的反應
B
壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小
C
鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大
該反應是放熱反應
D
已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動
反應物的濃度一定降低
 

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科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率
相等
相等
時，反應物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強
不移動
不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
．

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