可逆反應達到平衡時正反應速率與逆反應速率是否均為0? [課堂復習] 知鈥︹€�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件.化學反應速率與反應時間關系如圖.下列說法中正確的是( �。�

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可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)從正方向開始,并達到了平衡,此時SO2和O2的物質的量之比為2:1,若采取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是( �。�

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可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件�;瘜W反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是

A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入SO3(g)

B.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積

D.維持溫度、壓強不變,t1時充入SO3(g)

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可逆反應N2+3H2     2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。

圖1 (圖中表示生成1mol物質時的能量)                  圖2

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式                                 (熱量用E1、E2或E3表示)

(2) 圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的         條件,請解釋原因                                                     

(3)當反應達到平衡位置時不斷改變條件(不改變N2、H2和NH3的量),圖2表示反應速率與反應過程的關系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

(4)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為            。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判斷平衡移動的方向是          (“正向移動”“ 逆向移動”或“不移動”)

(5)將上述實驗中產生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀較完全(即Fe3+濃度降至原來的千分之一),則溶液的pH為      (已知常溫下,F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38

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可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件,反應速率與時間關系如圖,下列說法正確的是

A.維持溫度與容積不變,t1時充入SO3(g)

B.維持壓強不變,t1時升高溫度

C.維持溫度不變,t1時擴大容積

D.維持溫度和壓強不變,t1時充入SO3(g)

 

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