工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是二氧化硫在一定溫度下的催化氧化: 2SO2+O2≒2SO3.如果反應(yīng)在密閉容器中進行.下述有關(guān)說法中錯誤的是 A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率.提高生產(chǎn)效率 B. 在上述條件下.二氧化硫可能100%地轉(zhuǎn)化為三氧化硫 C. 為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.就適當(dāng)提高氧氣的濃度 D.達(dá)到平衡時.二氧化硫的濃度與三氧化硫的濃度相等 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

空氣中的SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ:甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置,測定某地空氣中SO2的含量:

(1)用上述裝置測定空氣中的SO2含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是:

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測定空氣中的SO2含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定的數(shù)據(jù)是        ▲         

Ⅱ:乙同學(xué)擬用如右圖簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準(zhǔn)確移取一定體積的5×10-4mol/L的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍(lán)色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(shù)(n)。

(3)若乙同學(xué)在實驗室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液,需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的含量時,所測得的數(shù)值比實際含量低,你認(rèn)為其中可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤)是:

                 ▲                。

Ⅲ:SO2的排放是造成酸雨的主要因素,丙同學(xué)通過實驗探究,得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分,丙同學(xué)取某一時段的這種雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算:

(5)該V L雨水中溶解SO2的體積是      ▲     mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g,該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少?

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.

回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是
b
b
(填標(biāo)號).

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):
取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明亞硫酸鈉被氧化

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中
應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%

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(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

(1)回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標(biāo)號) 。
(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                 
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法                            
(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

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(12分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

(1)回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標(biāo)號) 。

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                 

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法                            

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

 

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氯氣是一種重要的工業(yè)原料.
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4數(shù)學(xué)公式2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.

回答下列問題:
(1)該實驗中A部分的裝置是______(填標(biāo)號).

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):______.
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______.
(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置.待完全反應(yīng)后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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