判斷化學反應是放出能量還是吸收能量的方法: ①從微觀結構表現(xiàn)判斷 斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量.反應吸收能量. 斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量.反應放出能量. ②從宏觀表現(xiàn)去判斷: 反應物具有的總能量(E反) 生成物具有的總能量(E生)時.反應放出能量,反應物具有的總能量(E反) 生成物具有的總能量(E生)時.反應吸收能量. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學-化學與技術]硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是:________.該反應通常用V2O5作催化劑,其催化機理可能是:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:________

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是________(填字母).

a.過量空氣能提高SO2的轉化率

b.使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率

c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率

(3)每160 g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6 kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是________.

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:________

查看答案和解析>>

某�;瘜W興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質進行探究.

Ⅰ.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持設備已略).

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,A中的化學反應方程式為:

________.

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________;同時裝置B還能監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________.

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________.(填序號)

①干燥的有色布條

②濕潤的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸

(4)當向D中緩緩通入一定量氯氣時,D中溶液逐漸變?yōu)開_______色;再打開D裝置活塞,將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是________.

(5)有人提出,裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收余氯,請判斷是否可行________(填“是”或“否”),理由是(用離子反應方程式表示):________.

Ⅱ.同學們將純凈的氯氣通入適量水中,即制得氯水,將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時

發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去,對紅色褪去的原因提出兩種假設:

假設①:Cl2與水反應生成有強氧化性的HClO,HClO有漂白作用,使紅色褪去;

假設②:________.

請設計實驗驗證假設①和假設②哪個正確?(寫出操作、現(xiàn)象及結論)________.

查看答案和解析>>

下圖是某化學興趣小組的同學設計的制取NH3并進行NH3性質實驗的改進裝置。他們先稱取mg固體氯化銨放入試管底部,再快速稱取ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面,立即用帶滴管的膠塞塞緊試管(滴管內事先吸入一定體積的濃氨水),慢慢擠壓膠頭滴管,立即看到試管內產(chǎn)生大量氣泡。請回答有關問題:

(1)該化學興趣小組的同學對用此裝置制取NH3的原理進行了分析,你認為合理的是(填序號):             ;

①濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH,NaOH使平衡向左移動;

②濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH,NH4Cl使平衡向左移動;

③NaOH溶于水時放熱,溫度升高,NH3的溶解度減小,有部分NH3逸出;

④NH4Cl和NaOH在此條件下反應,生成NH3

(2)簡述判斷圖中燒瓶內收滿NH3的現(xiàn)象:                                  ;

(3)該實驗還能證明NH3的什么性質?                                      。

查看答案和解析>>

如圖是某化學興趣小組的同學設計的制取NH3并進行NH3性質實驗的改進裝置.他們先稱取mg固體氯化銨放入試管底部,再快速稱取ng氫氧化鈉固體蓋在氯化銨表面,立即用帶滴管的膠塞塞緊試管(滴管內事先吸入一定體積的濃氨水),慢慢擠壓膠頭滴管,立即看到試管內產(chǎn)生大量氣泡.請回答有關問題:

(1)該化學興趣小組的同學對用此裝置制取NH3的原理進行了分析,你認為合理的是(填序號):________;

①濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH,NaOH使平衡向左移動;

②濃氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH,NH4Cl使平衡向左移動;

③NaOH溶于水時放熱,溫度升高,NH3的溶解度減小,有部分NH3逸出;

④NH4Cl和NaOH在此條件下反應,生成NH3

(2)簡述判斷圖中燒瓶內收滿NH3的現(xiàn)象:________

(3)該實驗還能證明NH3的什么性質?________

查看答案和解析>>

(15分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                   。
(2)脫碳。將CO2轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答:0~10 min內,氫氣的平均反應速率為    mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖2所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)︰n(HSO3)變化關系如下表:

n(SO32)︰n(HSO3)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判斷,NaHSO3溶液顯   性,用化學平衡原理解釋:              
② 當溶液呈中性時,離子濃度關系正確的是(選填字母):    
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

查看答案和解析>>


同步練習冊答案