檸檬酸亞鐵(FeC₆H₆O₇)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO₄·7H₂O)通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃₌₌₌ FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O_{7 ===} FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算)。

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃ 溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中

c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中

（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是                    。

（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                 。②反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是             。

（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是                。

（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄·7H₂O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，          ，得到FeSO₄ 溶液，             ，得到FeSO₄·7H₂O 晶體。

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：   ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲    。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是   ▲    （填a、b或c），其原因是   ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用   ▲    。

a．濃硫酸      b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：   ▲    、   ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。
（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是
（用離子方程式表示）：    ▲   。
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲  。
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為    ▲    。
②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲   （填a、b或c），其原因是    ▲   。
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH ≥6.4時，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。
①試劑A最好應選用    ▲   。
a．濃硫酸       b．Cl₂       c．NaClO　　　　d．NaOH溶液
理由是    ▲   。
②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲   、    ▲   ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。
已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－
此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    ▲   。

（15分）隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢。廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用。經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl 、FeCl₂和CuCl₂等溶質(zhì)。

（1）用32%~35%的FeCl₃溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是

（用離子方程式表示）：    ▲    。

（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：

Ⅰ、電化學方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應式為：   ▲   。

Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：

①用鐵粉回收銅的實驗操作為     ▲     。

②科學家對鐵置換銅工藝的研究如下：

分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5 mol·L^－1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70 ℃ ，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量。其結(jié)果如圖所示。

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是    ▲    （填a、b或c），其原因是    ▲    。

（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl₂·2H₂O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

已知：pH ≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe(OH)₂ 的形式完全沉淀； pH ≥6.4時，Cu²⁺ 以Cu(OH)₂的形式完全沉淀； pH在3~4時，F(xiàn)e³⁺ 以Fe(OH)₃ 的形式完全沉淀。

①試劑A最好應選用    ▲    。

a．濃硫酸       b．Cl₂        c．NaClO　　　　d．NaOH溶液

理由是    ▲    。

②分析有關物質(zhì)的溶解度曲線（如下圖），為了獲得CuCl₂·2H₂O晶體，對濾液B進行的操作是：    ▲    、    ▲    ，過濾得到產(chǎn)品。

③測定CuCl₂·2H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L^－1的KI溶液（足量），充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 mL時，剛好到達滴定終點。

已知：2Cu^2＋＋4I^－＝2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

此產(chǎn)品中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    ▲    。