(2012?崇川區(qū)一模)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS
2,雜質不含硫元素)為原料生產(chǎn)硫酸.其反應原理為:
①FeS
2與O
2高溫下反應生成SO
2;
②SO
2在催化劑作用下與O
2反應生成SO
3;
③SO
3與H
2O反應生成H
2SO
4.
試回答以下問題:
(1)生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理,排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是
引起酸雨
引起酸雨
.
(2)FeS
2中硫元素的質量分數(shù)為
53.33%
53.33%
.
(3)若1.00t SO
2與O
2的混合氣體中,含SO
2 0.40t.在一定條件下反應,有80%的SO
2發(fā)生轉化,則反應后SO
3的質量是
0.4t
0.4t
,反應后混合氣體中SO
3的質量分數(shù)是
40%
40%
.
(4)若上述SO
3與H
2O完全反應,可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸?(計算過程寫在答題卡上)