21A.有A.B.C.D.E.F.G七種元素.除E為第四周期元素外其余均為短周期元素.A闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有+1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子后3p軌道全滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A與D離子的數(shù)目之比為2:1.請回答下列問題.
(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點高低順序為
 
(填序號)
①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R    ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)
③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)    ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)
(2)CB3分子的空間構型是
 
,其固態(tài)時的晶體類型為
 

(3)寫出D原子的核外電子排布式
 
,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因
 

(4)B元素和D元素的電負性大小關系為
 
(用元素符號表示).
(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中,每個A+周圍與它距離相等且最近的B-
 
個,這些B-圍成的空間幾何構型為
 

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有A、B、C、D四種金屬,常溫下只有C能和水反應生成氫氣,B與A用導線相連插入稀硫酸形成原電池時,A電極附近有氣泡產(chǎn)生,A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來,則四種金屬失電子能力從強到弱的順序是( �。�

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有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A是構成化合物種類最多的元素,其原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;E的最高正價和最低負價代數(shù)和為4;C與E同主族;B與D同主族;D+與氖原子具有相同的電子層結構;B元素原子的電子層數(shù)與族序數(shù)相等.試回答:
(1)元素符號:A
C
C
;B
H
H
;E
S
S
;
(2)寫出C在元素周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(3)C、D、E原子半徑由大到小的順序是:
Na>S>O
Na>S>O
;(用元素符號表示)
(4)寫出AC2的電子式:
; B、C、D所形成的化合物的電子式
,并寫出所含化學鍵的類型
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵

(5)寫出A和D兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族,B與C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個,且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體,它們在一定條件下以體積比2:1完全反應,生成物在常溫下是液體F.此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì),所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子.E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水.回答下列問題:
(1)寫出元素符號A
 
,C
 

(2)E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為:
 

(3)用電子式表示F的形成過程
 
.在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為
 
,其中的化學鍵的類型為
 

(4)寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式
 

(5)B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,它的空間結構為
 

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有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個.B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當2.4g C與足量鹽酸反應時,生成標準狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個電子.
(1)C離子的結構示意圖

(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較
H2O>NH3
H2O>NH3
.(填化學式)
(3)A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序
Cl->O2->Na+>Mg2+
Cl->O2->Na+>Mg2+
(用離子符號表示)
(4)寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的離子反應方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片,溶液變?yōu)樗{色,寫出該反應的離子反應方程式
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

(6)寫出實驗室制E的氫化物的化學反應方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

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