下列描述中正確的是w w w. k#s5 A.CS2為V形的極性分子 B.Cl0- 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D.SiF4和SO2- 3 的中心原子均為sp3雜化 解析:依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知CS2為直線(xiàn)形的非極性分子.A錯(cuò)誤,由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知Cl0- 3中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1/2×＝1.所以Cl0- 3是三角錐形.B錯(cuò)誤,硫原子最外層有6個(gè)電子.和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì).C正確,SiF4和SO2- 3 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形.但中心原子均采用的是sp3雜化.D正確. 答案:C.D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)已知在密閉容器里反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H；反應(yīng)物Y與反應(yīng)時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系曲線(xiàn)如圖，試通過(guò)對(duì)此曲線(xiàn)的分析，判斷下列描述中正確的是（　�。�
A、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＜0B、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＞0C、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＞0D、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＜0

查看答案和解析>>

下列描述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

下列描述中正確的是（　�。�
A、CS2為V形的極性分子
B、ClO
 
-
3
 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3
D、SiF4和SO2-3的中心原子均為sp3雜化

查看答案和解析>>

下列描述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

（2010?海南）I下列描述中正確的是
C、D
C、D

A、CS2為V形的極性分子
B、Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D、SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
、
6
6
；
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示．該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
；
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是
一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵
，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
配位鍵
配位鍵
；
②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在
氫鍵
氫鍵
；
③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有
sp2、sp3
sp2、sp3
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案