實驗1:在底部鋪有細沙的錐形瓶中.放入一�;鸩耦^大小的白磷.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒.并使玻璃棒能與白磷接觸.將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡.然后取下錐形瓶.將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后.迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊.并將白磷引燃.待錐形瓶冷卻后.重新放到托盤天平上.觀察天平是否平衡. 實驗2:把裝有無色NaOH溶液的小試管.小心地放入盛有藍色CuSO4溶液的小燒杯中.將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡.取下小燒杯并將其傾斜.使兩種溶液混合.再把小燒杯放到托盤天平上.觀察天平是否平衡. 現(xiàn)象與解釋:上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的.說明反應前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應后物質(zhì)的總質(zhì)量相等. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)以下提供的試劑、儀器和用品,探究設計噴泉實驗。

試    劑:濃氨水、水。

儀器用品:鐵架臺(含鐵夾)、燒瓶、帶導管的單孔塞、玻璃導管和橡膠管、燒杯、酒精燈。

若按右圖裝置進行噴泉實驗,請在以下已有操作的基礎上補齊其它操作。

(1)往燒瓶中滴入5-6滴濃氨水,然后旋轉(zhuǎn)燒瓶,使氨水潤濕燒瓶內(nèi)壁,然后,                            

(2)快速用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶。并按右圖裝置裝配好。

(3)                          ,水進入燒瓶,即可形成噴泉。

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將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內(nèi)層“紙漏斗”取出,在底部剪一個孔,用水濕潤,再與另一“紙漏斗”套在一起,架在鐵架臺鐵圈上,下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿,將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在“紙漏斗”中,上面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點燃鎂條。完成下列問題:

(1)上述反應的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________,因此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等。

(2)上述反應的化學方程式為:________________________________________________,此反應稱為鋁熱反應,鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑,鋁熱反應可用于焊接鐵軌。鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應,鋁變成氧化鋁,鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應的金屬單質(zhì)。寫出下面反應的方程式。

Al+MnO2_________________________________________________________;

Al+Fe2O3_________________________________________________________;

Al+Cr2O3_________________________________________________________。

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將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起使四周都是四層,把內(nèi)層“紙漏斗”取出,在底部剪一個孔,用水濕潤,再與另一“紙漏斗”套在一起,架在鐵架臺鐵圈上,下面放有盛有細沙的蒸發(fā)皿,將5 g炒干的三氧化二鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在“紙漏斗”中,上面加少量氯酸鉀,并在混合物中插一根鎂條,用燃著的木條點燃鎂條.完成下列問題:

(1)上述反應的實驗現(xiàn)象為________,因此鋁可用于制造信號彈、燃燒彈、火箭推進劑等.

(2)上述反應的化學方程式為:________,此反應稱為鋁熱反應,鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑,鋁熱反應可用于焊接鐵軌.鋁粉可以和鐵、鉻、錳的氧化物粉末發(fā)生鋁熱反應,鋁變成氧化鋁,鐵、鉻、錳等金屬的氧化物變成相應的金屬單質(zhì).寫出下面反應的方程式.

Al+MnO2________;

Al+Fe2O3________;

Al+Cr2O3________.

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(2008?安慶模擬)某化學研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水,探究過程如下:
【實驗1】:如圖裝置,電源接通后,與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生;與電池正極相連的銅絲由粗變細.電解開始30s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁,此時測定溶液的pH約為10.隨著沉淀量的逐漸增加,橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部,溶液始終未出現(xiàn)藍色.
【實驗2】:將實驗1中試管底部的橙黃色沉淀取出,分裝在兩支小試管中,以后的操作和現(xiàn)象如下:
序號 操作 現(xiàn)象
滴入稀硝酸溶液 沉淀溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,最終得到藍色溶液.
滴入稀硫酸溶液 橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物,溶液呈現(xiàn)藍色
閱讀資料:常見銅的化合物顏色如下:
物質(zhì) 顏色 物質(zhì) 顏色
氯化銅 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) 橙黃色
堿式氯化銅 綠色 氫氧化銅 藍色
氧化亞銅 磚紅色或橙黃色 氯化亞銅 白色
請回答下列問題:(1)銅的常見正化合價為
+1、+2
+1、+2
,最終試管底部橙黃色沉淀的化學式
Cu2O
Cu2O
;
(2)陽極上發(fā)生的反應為:
2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓
2Cu+2Cl--2e-=2CuCl↓
;
(3)寫出實驗2中①、②的離子方程式①
3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
3Cu2O+2H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

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立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎,是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路,提高學生實驗能力的基本途徑.
(1)實驗1:取一塊金屬鈉,在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.觀察鈉的顏色.這個實驗中還需用到的一種儀器是
鑷子
鑷子
;
(2)實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液,然后把一小塊鈉投入小燒杯.把反應的現(xiàn)象和相應結(jié)論填入空格.“浮”---鈉的密度比水小;
“熔”---
鈉的熔點低,反應放熱
鈉的熔點低,反應放熱

“紅”---反應生成了氫氧化鈉;
(3)實驗3:在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段鋁片,觀察實驗現(xiàn)象.試寫出鋁和NaOH溶液反應的離子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
(4)實驗4:把水滴入盛有Na2O2固體的試管中,立即用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體.向反應后的溶液中加入酚酞試液,可以看到
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色
;
(5)實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣.該氧化還原反應的氧化劑是
水蒸氣
水蒸氣

(6)實驗6:在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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