題目列表(包括答案和解析)
(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2)
。
設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲組:通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
序號 |
A溶液 |
B溶液 |
① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是 。
(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2)
。
設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲組:通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
該實驗探究的是 對化學反應速率的影響。在反應停止之前,相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究 對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色,其原因是 。
(10分,每空2分)甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級電離平衡常數為5.4×10-2)
。
設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲組:通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響,某同學做了以下實驗,請回答下列問題。
編號 | 操作 | 實驗現象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。 | 試管A中產生氣泡量減少;試管B中產生的氣泡量增大。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 | 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。 |
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