3．乙炔 (1)點燃純凈的乙炔 實驗:點燃純凈的乙炔.觀察乙炔燃燒時的現象. 現象與解釋:乙炔燃燒時.火焰明亮.并伴有濃烈的黑煙.這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高.碳沒有完全燃燒的緣故. (2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色 實驗:把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去.說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應. (3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色 實驗:把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里.觀察試管里溶液顏色的變化. 現象與解釋:溴的紅棕色褪去.說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置圖．下列說法不合理的是（　�。�
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A、逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率B、KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性C、用Br2的CCl4溶液驗證乙炔的性質，不需要除雜D、將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

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下列說法正確的是
[     ]
A．乙烯和聚乙烯都能與水發(fā)生加成反應
B．向溴乙烷中滴入硝酸銀溶液產生溴化銀沉淀
C．電石與水反應可生成純凈的乙炔
D．點燃乙炔前必須驗純

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（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
Fe
C6H5Br+HBr

②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是
反應液微沸
反應液微沸
及
有紅棕色氣體充滿A容器
有紅棕色氣體充滿A容器
．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是
除去溶于溴苯中的溴
除去溶于溴苯中的溴
，寫出有關的化學方程式
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
．
④C中盛放CCl4的作用是
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
．
⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入
石蕊試液
石蕊試液
，現象是
溶液變紅色
溶液變紅色
．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
．
②選擇合適的制取實驗裝置
B
B
．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是
減緩電石與水的反應速率
減緩電石與水的反應速率
．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味．可以用
硫酸銅
硫酸銅
溶液除去雜質氣體．

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實驗室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有（　�。�

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實驗室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有（　�。�

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