題目列表(包括答案和解析)
原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為________,第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點由高到低的順序是________(填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為________,D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是________(填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式:_________________________________________。
(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則X是 ;其軌道表示式為 ;R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子可能是 、 ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是 ,其在元素周期表中的位置是 ,是屬于 區(qū)的元素。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子。
(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號)________________。
(5) 試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4________H2SO3; H3PO4________H3PO3。
(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題:
H2O中心原子的雜化方式為 雜化,分子的立體構型為 。
BF3分子中,中心原子的雜化方式為 雜化,分子的立體構型為 。
(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高,這是由于___________________________。
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請回答下列問題:;
(1)B的原子結構示意圖 ;
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于 。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為: 。
(4)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ;(填序號)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:
。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負極反應式
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液,當消耗標準狀況下1.12LH2時,NaCl溶液的PH= (假設電解過程中溶液的體積不變)
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