Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化學鍵類型有________（填序號）。
A.配位鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的 產(chǎn)物，則[Cu(NH₃)₄]²⁺的空間構(gòu)型為_________________。
(3)某種含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_________________。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式為．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達平衡所需時間：t（A ） t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	元素最高正價與最低負價代數(shù)和為2
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（2）元素Y氫化物的電子式是；分子空間構(gòu)型是．
（3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質(zhì)中存在的化學鍵類型（選填序號字母）有．
a．離子鍵    b．極性共價鍵    c．非極性共價鍵
（4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），能證明的事實是．