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3．周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較.前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是( ) A．K層電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù) 【查看更多】

周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
[　　]
A．	K層電子數(shù)
B．	最外層電子數(shù)
C．	電子層數(shù)
D．	次外層電子數(shù)

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俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

第一周期
第二周期
第三周期

（1）請(qǐng)畫出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易

（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）

表示的是

（填離子符號(hào)）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是

（填化學(xué)式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是

．

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A、B、C、D、E、F、G是七種短周期元素，A可形成單核A⁺、A^-兩類離子，但后者不能存在于水溶液中，B的單質(zhì)與氧化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均很高，C的原子最外層上電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多2個(gè)，另外四種元素的部分性質(zhì)如下

元素	D	E	F	G
原子半徑（nm）	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)	+6	+2	-2	-1

回答下列問題
（1）D原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，A與F可形成幾種化合物，其中含有兩類共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是

，D、E、F、G四種元素的簡單離子中半徑最小的是（填具體的離子符號(hào)）

（2）F、G的非金屬較強(qiáng)的

，能說明這一結(jié)論正確的事實(shí)是

（3）B、C的單質(zhì)與氧化物間可能發(fā)生某種反應(yīng)，相應(yīng)方程式為

（4）上述各元素的單質(zhì)或化合物間可發(fā)生許多反應(yīng)，其中符合：
單體+氣體→固體單質(zhì)+固體化合物的反應(yīng)是（用方程式表示）

．

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序              。
（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是                     。
（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
理由是

元素		Mn	F
電離能（）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	a	b

（4）AC₂分子中

鍵和

鍵數(shù)目比為；
AC₂分子中A原子的雜化方式是。
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：
①熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異的主要原因
②在水中的溶解度差異的主要原因

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（16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³^＋離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序。

（2）由A、B、C和氫四種元素組成的某種離子晶體，1mol該晶體含有配位鍵2mol，該晶體的化學(xué)式是。

（3）F和Mn（錳）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：預(yù)測a b（填“大于”、“小于”、“等于”）

理由是