3.溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下.溫度升高.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃.有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 O-16  Ca-40  Ba-137)

試回答下列問題:
(1)寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________.
(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫2條):______、______.
(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______.
(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______(填字母).
A.Ba(OH)2溶液         B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液    D.CaCl2溶液.

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為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃.有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)

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試回答下列問題:
(1)寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________.
(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫2條):______、______.
(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______.
(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______(填字母).
A.Ba(OH)2溶液                 B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液       D.CaCl2溶液.

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為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃。有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
試回答下列問題:
(1)寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。 
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ______________________。 
(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是_______________;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫2條):________________ 、______________。
(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_____________________。
(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的的pH=5.6,c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3HCO3+ H+的平衡常數(shù)K= _________  (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10–5.6=2.5×10–6)。 
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10–9、2.58×10–9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是_________(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液                 
B.Ca(OH)2溶液 
C.BaCl2和NaOH混合溶液       
D.CaCl2溶液 

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為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃.有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)

試回答下列問題:
(1)寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:    _   
(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫2條):    、   
(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:   
(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=    (計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是    (填字母).
A.Ba(OH)2溶液                 B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液       D.CaCl2溶液.

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(2012?潮州二模)為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究.甲醇是一種可再生燃料,它的沸點(diǎn)為64.7℃.有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想:把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇,其構(gòu)想流程如下:(相對(duì)原子質(zhì)量:C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)

試回答下列問題:
(1)寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O

(2)在2×105Pa、300℃合成塔中,若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水,放出49.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1
_
刪去此空
刪去此空

(3)在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng),高溫不利于甲醇的生成,合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
該溫度下催化劑的活性最高(較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢,生產(chǎn)效率低)
該溫度下催化劑的活性最高(較低溫時(shí)反應(yīng)速率過慢,生產(chǎn)效率低)
;若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(寫2條):
降溫
降溫
、
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來
加壓或?qū)⑺图状紡幕旌象w系中分離出來

(4)甲醇的一個(gè)重要作用是制燃料電池,常用KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或:2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O

(5)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c (H2CO3)=1.5×10-5mol?L-1,若忽略水的電離和H2CO3的二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字,己知10-5.6=2.5×10-6).
(6)某同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9,該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是
AD
AD
(填字母).
A.Ba(OH)2溶液                 B.Ca(OH)2溶液
C.BaCl2和NaOH混合溶液       D.CaCl2溶液.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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