3.對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題.可按以下的方法進(jìn)行分析: (1)認(rèn)清坐標(biāo)系.搞清縱.橫坐標(biāo)所代表的意義.并與勒沙特列原理掛鉤. (2)緊扣可逆反應(yīng)的特征.搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱.體積增大還是減小.不變.有無固體.純液體物質(zhì)參加或生成等. (3)看清速率的變化及變化量的大小.在條件與變化之間搭橋. (4)看清起點.拐點.終點.看清曲線的變化趨勢. (5)先拐先平.例如.在轉(zhuǎn)化率-時間圖上.先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡.此時逆向推理可得該變化的溫度高.濃度大.壓強高. (6)定一議二.當(dāng)圖象中有三個量時.先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系. [例1] 下圖Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ分別代表反應(yīng)①③.②.④.則Y軸是指 ①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q A.平衡混合氣中一種生成物的百分含量 B.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 C.平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D.平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 [解析] 該題要求能夠運用勒沙特列原理迅速逆向思維.當(dāng)壓強增大時.①③的平衡均右移.而Ⅰ曲線為增大趨勢.符合題意,②所對應(yīng)的Ⅱ曲線無變化.平衡不移動故與該題的解無關(guān),④在增大壓強時平衡逆向移動.Ⅲ曲線為減小趨勢.符合題意.所以.答案為AD. [例2] 由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖.縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量.下列對該反應(yīng)的判斷正確的是 A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體 C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) [解析] 定一議二.溫度不變時.增大壓強.生成物的百分含量降低.說明平衡逆向移動.逆向為體積縮小方向.而題中未給出具體的可逆反應(yīng).但是可以確定生成物中一定有氣體,壓強不變時.升高溫度.生成物的百分含量增大.說明平衡正向移動.正向為吸熱反應(yīng),所以答案為BD. 基礎(chǔ)知識 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

H2(氣)+I2(氣)?2HI(氣);△H<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是( �。�

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某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是( �。�
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A、由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、由圖2可知,該反應(yīng)m+n<pC、圖3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點3D、圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

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H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);△H<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(     )

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H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);△H<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(     )

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H2(氣)+I2(氣)?2HI(氣);△H<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是( �。�
A.
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B.
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C.
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D.
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