題目列表(包括答案和解析)
50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:
⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作
用 。
⑵ (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數值的影響是
(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量 (“增加”、 “減少”或“不變”), 所求中和熱數值 (“增加”、 “減少”或“不變”)
(5)某研究小組將裝置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)�;卮鹣铝袉栴}:
研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
在下列各說法中,正確的是 | |
[ ] | |
A. |
ΔH>0 kJ·mol-1表示放熱反應,ΔH<0 kJ·mol-1表示吸熱反應 |
B. |
熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數 |
C. |
1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 |
D. |
1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
下列說法中,正確的是 | |
[ ] | |
A. |
熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,可以是分數 |
B. |
ΔH>0 kJ·mol-1表示放熱反應,ΔH<0 kJ·mol-1表示吸熱反應 |
C. |
1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱 |
D. |
1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
下列關于中和熱的說法中正確的是 | |
A. |
1 L 1 mol·L-1 Ba(OH)2的溶液與1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液的反應放出的熱量是中和熱 |
B. |
1 mol HCl氣體通入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中放出的熱量是中和熱 |
C. |
1 mol CH3COOH與2 mol NaOH反應放出的熱量也可能是中和熱 |
D. |
只有強酸與強堿反應生成1 mol水放出的熱量才是中和熱 |
含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.01mol×L-1的H2SO4溶液反應,放出11.46KJ的熱量,該反應的中和熱化學方程式為(�。�
A.KOH(aq)+ (aq)══
(1);△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O(1);△H=-114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+ (aq)══
(1);△H=-57.3kJ/mol
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