中和熱: (1)概念: . (2)注意點: ①反應條件 . ②生成水的量 . ③為何強調強酸強堿和稀溶液 . ④如何測定中和熱 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

50 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應,并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作

       。

    (填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是      。

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數值的影響是

       (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量     (“增加”、 “減少”或“不變”),              所求中和熱數值   (“增加”、 “減少”或“不變”)

(5)某研究小組將裝置完善后,把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示

(實驗中始終保持V1+V2=50 mL)�;卮鹣铝袉栴}:

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度     (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

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在下列各說法中,正確的是

[  ]

A.

ΔH>0 kJ·mol-1表示放熱反應,ΔH<0 kJ·mol-1表示吸熱反應

B.

熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數

C.

1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D.

1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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下列說法中,正確的是

[  ]

A.

熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量,可以是分數

B.

ΔH>0 kJ·mol-1表示放熱反應,ΔH<0 kJ·mol-1表示吸熱反應

C.

1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成H2O時放出的熱叫做中和熱

D.

1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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下列關于中和熱的說法中正確的是

A.

1 L 1 mol·L-1 Ba(OH)2的溶液與1 L 1 mol·L-1 HNO3溶液的反應放出的熱量是中和熱

B.

1 mol HCl氣體通入1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中放出的熱量是中和熱

C.

1 mol CH3COOH與2 mol NaOH反應放出的熱量也可能是中和熱

D.

只有強酸與強堿反應生成1 mol水放出的熱量才是中和熱

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含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.01mol×L-1H2SO4溶液反應,放出11.46KJ的熱量,該反應的中和熱化學方程式為(�。�

AKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-11.46kJ/mol

B2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

C2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

DKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-57.3kJ/mol

 

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