題目列表(包括答案和解析)
常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 |
相關(guān)信息 |
X |
X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級,且各能級電子數(shù)相等 |
Y |
Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
Z |
Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1 |
W |
W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基態(tài)原子未成對電子有 個(gè)。
(2)X的電負(fù)性比W的 (填“大”或“小”);Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化,其主要原因是 。
(3)Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較,三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> (用元素符號表示)。Y和Z形成的化合物為 晶體,該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為 。
(4)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣,發(fā)生反應(yīng):Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ,其平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ,則a、b、c三者之間的關(guān)系為 (用一個(gè)式子表示)。
常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級,且各能級電子數(shù)相等 |
Y | Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
Z | Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1 |
W | W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級,且各能級電子數(shù)相等 |
Y | Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
Z | Z的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1 |
W | W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時(shí)的K1、K2的值如下表:
(1)推導(dǎo)反應(yīng)COz(g)+Hz(g)CO(G)+HzO(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的的關(guān)系式:________.
(2)計(jì)算K值:溫度為973 K時(shí):K=________;溫度為1173K時(shí):K=________.通過K值的計(jì)算可知,反應(yīng)COz(g)+Hz(g)CO(g)+H2O(g)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)在一體積為10 L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2O(g),在1173 K時(shí)發(fā)生反應(yīng)并記錄前5 min的濃度,第6 min時(shí)改變了反應(yīng)條件.各物質(zhì)濃度變化(mol/L)見下表:
①前2 min,用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)速率是________.
②在3 min~4 min之間,反應(yīng)處于________狀態(tài)(填“平衡”或“非平衡”).
③第6 min時(shí),平衡向________方向移動(dòng),可能的原因是________.
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O | 2- 3 |
O | - 3 |
O | 2- 3 |
O | - 3 |
O | 2- 3 |
O | - 3 |
O | 2- 3 |
O | - 3 |
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