13.納米TiO2在涂料.光催化.化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O.經過濾.水洗除去其中的Cl.再烘干.焙燒除去水分得到粉體TiO2 . 用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小.用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下.將TiO2溶解并還原為Ti3+ .再以KSCN溶液作指示劑.用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+. 請回答下列問題:w w w. k#s5 ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為 . ⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl-是否被除凈的方法是 . ⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是 . a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質譜法 d.透射電子顯微鏡法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時.加入一定量H2SO4的原因是 ,使用的儀器除天平.藥匙.玻璃棒.燒杯.量簡外.還需要下圖中的 . a b c d e ⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是 . ⑹ 滴定分析時.稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol-1)試樣w g.消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL.則TiO2質量分數(shù)表達式為 . ⑺ 判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高 .“偏低 或“無影響 ) ① 若在配制標準溶液過程中.燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出.使測定結果 . ② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時.俯視標準液液面.使測定結果 . 解析:(1)設TiCl4的系數(shù)為1.根據(jù)元素守恒.TiO2·xH2O的系數(shù)為1.HCl的系數(shù)為4,再根據(jù)O元素守恒.可知H2O的系數(shù)為(2+x).所以方程式為:TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl. (2)檢驗沉淀是否洗凈的方法是.取少量洗滌液.滴加AgNO3溶液.不產生白色沉淀.說明Cl-已除凈.w w w. k#s5 (3)核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子,紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團,質譜法常用于測有機物相對分子質量,透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小.所以選項d正確. (4)NH4Fe(SO4)2中的NH4+和Fe3+易水解.故需加入一定量的稀硫酸抑制水解,配制一定物質的量濃度的溶液.還需要容量瓶和膠頭滴管. (5)因為是用KSCN作指示劑.終點時NH4Fe(SO4)2不再反應.生成血紅色的Fe(SCN)3. (6)根據(jù)得失電子守恒.有:1Ti3+-1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol.其質量分數(shù)為. (7) NH4Fe(SO4)2溶液濺出.其物質的量濃度減小.消耗的體積增大.百分含量偏大,若終點俯視滴定管.讀取的體積比實際消耗的體積偏小.質量分數(shù)偏小.w w w. k#s5 答案:(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl (2)取少量水洗液.滴加AgNO3溶液.不產生白色沉淀.說明Cl-已除凈. (3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5)溶液變成紅色 (6) (7)偏高 偏低 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填 偏高、偏低或無影響)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結果
偏高
偏高
.②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果.

查看答案和解析>>

(2010?天津)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸€原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
(填字母代號).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要圖中的
a、c
a、c
(填字母代號).

(5)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(7)判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結果
偏高
偏高

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果
偏低
偏低

查看答案和解析>>

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)操作如下:首先在一定條件下,把TiO2溶解并轉化為Ti3+,再用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部轉化成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要如圖中的
ac
ac
(填字母代號).
(4)該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
,滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)為
cVM
1000W
cVM
10W
%
cVM
1000W
cVM
10W
%

查看答案和解析>>

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
精英家教網
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸€原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號).
a.滴定法      b.重量法       c.排液量氣法   d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外,還需要圖中的
 
(填字母代號).精英家教網
(5)滴定Ti3+時的離子方程式為
 
;
滴定終點的現(xiàn)象是
 
;該現(xiàn)象的離子方程式
 

(6)稱取TiO2(式量為M)試樣w g,配成100mL溶液,取出25mL,進行滴定分析,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL.TiO2質量分數(shù)表達式為
 

(7)下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是
 

a、滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面.b、配制標準溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥.                  d、配制標準溶液定容時,俯視刻度線.

查看答案和解析>>

(14分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,經過濾、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

請回答下列問題:

(1)檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是______________________________。

(2)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________(填字母代號)。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

(3)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的_____(填字母代號)。

 

(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(5)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為M g·mol1)試樣w g,消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL,則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

(6)判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

① 若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結果_______。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果_________。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案