為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國家研究用甲醇（有毒、對許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=-a kJ?mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-b kJ?mol^-1
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉化關系如圖1．已知M是含有10個電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應（I）的化學方程式為．
（2）將2.0mol M和2.0mol H₂O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應（I），測得在一定的壓強下M的轉化率與溫度的關系如圖2．
①假設T₁℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂O（g）表示該反應的平均反應速率為mol?L^-1?min^-1．
②T₁℃時反應（I）的平衡常數(shù)為．
③反應（I）的△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機工作時，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點燃后，產(chǎn)生動力驅(qū)動汽車運行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機．
①改造之一是調(diào)整汽油機控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則nm（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預測汽油機還需改造的一個問題，并作出解釋：
需要解決的問題：；解釋：．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時效率相同．試估算：汽油機工作時，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為．

在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
（1）溫度T₁T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）如果A、B、C均為氣體，則m 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
①ab（填“＞”“=”或“＜”）．
②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是（說出一種即可）

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�

下列熱化學方程式中，△H能表示對應物質(zhì)的標準燃燒熱的是（　�。�