題目列表(包括答案和解析)
電離能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
標(biāo)準(zhǔn)試劑編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | 待測(cè)液 |
濃度mg/L | 10 | 15 | 20 | 25 | — |
pH | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
吸光度A | 1.205 | 1.805 | 2.405 | 3.005 | 2.165 |
現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處:(填編號(hào))
分類標(biāo)準(zhǔn) | 能導(dǎo)電的物質(zhì) | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-H2O,寫(xiě)出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)⑩在水中的電離方程式為 ,17.1g⑩溶于水配成250mL溶液, SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)區(qū)別⑦和⑨的方法是 ,將⑨滴加到⑦中至過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(5)②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
上述反應(yīng)的離子方程式 ,還原產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)。
體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有 , 標(biāo)況下生成3.36LCl2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為 ,被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為 。
(6)向⑧中通入③至恰好完全反應(yīng),則⑧的導(dǎo)電能力的變化為
(7)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為 。
(8)用① 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體______g。
b配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、________、________、________。
c實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________
A.加水時(shí)超過(guò)刻度線 B.洗滌液未移入容量瓶
C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥 D.定容時(shí)俯視刻度線
下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容,請(qǐng)你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評(píng)分。
A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
⑴科學(xué)家通過(guò)X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是 ▲ 。
⑵科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ▲ ;金屬銅采用下列 ▲ (填字母代號(hào))堆積方式。
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A B C D
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái)) ▲ 。
③水分子間存在氫鍵,請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響 ▲ 。
④SO42-的空間構(gòu)型是 ▲ 。
B.(12分)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時(shí)間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四:用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問(wèn)題:
⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為 ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是 ▲ 。制備FeSO4溶液時(shí),用右圖裝置趁熱過(guò)濾,原因是 ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時(shí)機(jī)是 ▲ 。
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為:Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外,還應(yīng)注意的問(wèn)題是 ▲ 。
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò) ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。
根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I(mǎi)2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
(1)寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式:________.
(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol.
(3)對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①,能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________.
A.容器中氣體壓強(qiáng)不變
B.容器中氣體密度不變
C.容器中氣體顏色的深淺不變
D.有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
(4)可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I(xiàn)2+H2O來(lái)制取碘,NO在制碘過(guò)程中的作用是________.
(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放.某�;瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積.將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量.當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí),立即關(guān)閉活塞A.
①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是________.
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是________.
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后,沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
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