題目列表(包括答案和解析)
過(guò)氧化鈉與CO2作用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。當(dāng)0.2molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)后,下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是
Na2CO3的質(zhì)量 關(guān)于O2的描述
A 21.2g O2的摩爾質(zhì)量是36g·mol-1
B 21.6g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L
C 21.6g O2的摩爾質(zhì)量是34g·mol-1
D 22.4 g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24mL
(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl–)=1×10-4 mol·L–1,則該溶液中c(Na+)∶c(OH-)=
(2)25℃時(shí),將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH= 。25℃時(shí),pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近 。
(3)25℃時(shí),下列四種溶液中,①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液,由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是: (填字母)
A.1︰10︰100︰1000 B.0︰1︰12︰11
C.14︰13︰12︰11 D.14︰13︰2︰3
(4)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw= 。
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)∶c(OH- )=________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,pH=______________
(5) 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1,則此時(shí)純水中的c(OH–) = ;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1,則c(OH–) = ;在該溫度時(shí),往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1,則溶液中c(H+)= 。
以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.1.8g NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA
C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L-1
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA
以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.1.8g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA |
B.常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NA |
C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氫氣體溶于水得V L水溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L-1 |
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA |
(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4 mol/L,則該溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
(2)常溫下,將0.1 mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH= 。
(3)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw= 。
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)∶c(OH-)=________。
③在此溫度下,將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合,所得混合液為中性,則Va︰Vb= 。
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