15×67x/15=5.36.x=8.即:A:24.B:40.C:56,. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(15分)

我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛(HCHO)的含量。

【查閱資料】KMnO4( H)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸。

4MnO4+5HCHO+H=4Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2 ↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)一】

按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

(1)由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          

(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導(dǎo)管、              

(3)為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫出一種即可)                                                        。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。

【實(shí)驗(yàn)二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×103 mol·L1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。

(4)用1.00×103 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)                                              

時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m3。

(6)若滴定過程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將     

(填“偏大”、“無影響”、“偏小”)

【實(shí)驗(yàn)三】

環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí),記錄顯色時(shí)間見下表。

環(huán)境溫度/℃

5

10

15

20

25

30

35

顯色時(shí)間/min

45

30

15

13

10

7

5

(7)由該表可以得出的結(jié)論是                                               

(8)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋                                                 

 

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由三種黑色粉末組成的混合物,加入100 mL 14 mol·L1的某酸中,加熱反應(yīng)后酸無剩余,得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體,在所得溶液加入0.15 mol還原鐵粉恰好充分反應(yīng),溶液變成淺綠色,同時(shí)生成6.4 g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過飽和NaHCO3溶液仍然收集到兩種氣體,此黑色粉末的組成為(      )

A.物質(zhì)的量:FeS∶CuO∶Fe=1∶1∶1

B.物質(zhì)的量:C∶CuO∶Fe=3∶2∶2

C.質(zhì)量:MnO2∶CuO∶C=5.5∶8∶1.2

D.質(zhì)量:Fe∶C∶CuO=7∶5∶3

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某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL),請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。

 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量

【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定

【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g /100mL),

0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;

100mL容量瓶,10ml移液管,堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

① 配制并移取待測(cè)食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中。

② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 

將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。

③ 滴定

    往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

【數(shù)據(jù)記錄】

        滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH)/mL

0.00

0.20

0.10

0.10

V (NaOH)/mL

14.98

15.20

15.12

16.24

【問題與思考】

⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有  ▲  。蒸餾水的處理方法是  ▲  。

⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是  ▲  ,理由是  ▲  。

⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),可采取的措施是  ▲  。

⑷ 樣品總酸量=  ▲  g/100mL。

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(6分)在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中,可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為15 mol�,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
(1)若X=5.5時(shí)需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)符合題設(shè)條件,則正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)欲使該反應(yīng)起始時(shí)維持逆向移動(dòng),則X的取值范圍_________________________。

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(1)取一支試管,加入15 mL蒸餾水,再加入5 mL己烷,靜置,取黃豆大的金屬鈉(ρ=?0.97 g·cm-3),輕輕放入這只裝有水和己烷的試管中。試推測(cè)能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

(2)取另一支試管,加入15 mL蒸餾水和5 mL己烷,靜置,取黃豆大的金屬鉀(ρ=0.86 g·cm-3)輕輕放入其中。

如(1)和(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬鈉和金屬鉀都是同時(shí)投入液體中,試推測(cè)哪種金屬先消耗完?分析原因。

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