題目列表(包括答案和解析)
(15分)
我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛(HCHO)的含量。
【查閱資料】KMnO4( H+)溶液為強(qiáng)氧化劑,可氧化甲醛和草酸。
4MnO4―+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣
(1)由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
(2)空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為:玻璃導(dǎo)管、
(3)為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收,可采取的措施是:(只寫出一種即可) 。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min,采集20min。
【實(shí)驗(yàn)二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,量取12.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于錐形瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4備用。
(4)用1.00×10-3 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)
時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(5)記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次,消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m-3。
(6)若滴定過程中,發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將
(填“偏大”、“無影響”、“偏小”)
【實(shí)驗(yàn)三】
環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后,將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中,再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL,蓋緊瓶塞,搖勻,靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí),記錄顯色時(shí)間見下表。
環(huán)境溫度/℃ | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
顯色時(shí)間/min | 45 | 30 | 15 | 13 | 10 | 7 | 5 |
(7)由該表可以得出的結(jié)論是
(8)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋
由三種黑色粉末組成的混合物,加入100 mL 14 mol·L-1的某酸中,加熱反應(yīng)后酸無剩余,得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體,在所得溶液加入0.15 mol還原鐵粉恰好充分反應(yīng),溶液變成淺綠色,同時(shí)生成6.4 g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過飽和NaHCO3溶液仍然收集到兩種氣體,此黑色粉末的組成為( )
A.物質(zhì)的量:FeS∶CuO∶Fe=1∶1∶1
B.物質(zhì)的量:C∶CuO∶Fe=3∶2∶2
C.質(zhì)量:MnO2∶CuO∶C=5.5∶8∶1.2
D.質(zhì)量:Fe∶C∶CuO=7∶5∶3
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100mL),請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定食醋的總酸量
【實(shí)驗(yàn)原理】中和滴定
【實(shí)驗(yàn)用品】蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g /100mL),
0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;
100mL容量瓶,10ml移液管,堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】
① 配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中。
② 盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。
③ 滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計(jì)2~3滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
【數(shù)據(jù)記錄】
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
V (NaOH)終/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【問題與思考】
⑴ 步驟①中中還需補(bǔ)充的儀器有 ▲ 。蒸餾水的處理方法是 ▲ 。
⑵ 步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ▲ ,理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 樣品總酸量= ▲ g/100mL。
(6分)在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中,可以通過調(diào)節(jié)溫度使下列反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為15 mol�,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加6.5 mol A、X mol B、4 mol C。
(1)若X=5.5時(shí)需要降低體系溫度才能使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)符合題設(shè)條件,則正反應(yīng)為_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)欲使該反應(yīng)起始時(shí)維持逆向移動(dòng),則X的取值范圍_________________________。
(2)取另一支試管,加入15 mL蒸餾水和5 mL己烷,靜置,取黃豆大的金屬鉀(ρ=0.86 g·cm-3)輕輕放入其中。
如(1)和(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬鈉和金屬鉀都是同時(shí)投入液體中,試推測(cè)哪種金屬先消耗完?分析原因。
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