6.生成1 mol H2.得到2 mol 電子.M=50/2=25.M(Rb)=85>25.故M<25即可. 摩爾電子質(zhì)量法巧解 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”,制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主,它對(duì)環(huán)境污染很大,能遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O,工藝流程如下.已知:①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4.

②M(BaCO3)=197 g/mol,M(BaCl2·2H2O)=244 g/mol

(1)SiCl4水解反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______.

已知:SiCl4(s)+H2(g)SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=+47 kJ/mol

SiHCl3(s)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+189 kJ/mol

則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

(2)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和________.

(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是________.

(4)BaCl2濾液經(jīng)________、________、過(guò)濾、洗滌,再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O.

(5)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O________噸.

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(18分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

Ⅰ (1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:                                          

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景�,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問(wèn)題:

(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                            

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:

N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1

 (4)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;

② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;

③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;

④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 (5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。)

 

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(18分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
Ⅰ (1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景�,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問(wèn)題:

(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                            。
(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:
N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
(4)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        
① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;
② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;
③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;
④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
(5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            (保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。)

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(18分)化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

Ⅰ (1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:                                           。

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景�,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問(wèn)題:

(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是       (填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式         ,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                             。

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:

N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1

 (4)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;

② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;

③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;

④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 (5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率        mol·L-1·h-1

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==             (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。)

 

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化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

Ⅰ (1)在298K、101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:                                          

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問(wèn)題:

(2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是       (填“正極”或“負(fù)極”),氣體M的分子式         ,a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                             。

(3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         mol。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:

N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1

 (4)下列事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是         。

  ① N2、H2 、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變;

② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2;

③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N;

④ 用N2、H2 、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;

⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;

⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。

 (5)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng),測(cè)得如下數(shù)據(jù):

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:

①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為       kJ。

②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率        mol·L-1·h-1。

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==             (保留兩位小數(shù))。

④反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol,化學(xué)平衡向    方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。)

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