2.可消耗的H+為:n(H+)=2×0.1×4/2=0.4 mol.則M=4/0.4=10 g/mol.M>10即可. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 mol·L-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min,v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (選填編號)。 
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離                       B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He          D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L1c(CO2)=0.05 mol·L1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。

(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min,v(H2)=     mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (選填編號)。 

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是      (選填編號)。

       A.將H2O(g)從體系中分離                       B.恒溫恒容充入He

C.恒溫恒壓充入He          D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

①反應(yīng)的溫度升高,K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L1、c(CO2)=0.05 mol·L1,此時反應(yīng)向  (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

 

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CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。

(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min,v(H2)=        mol·(L·min)-1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (選填編號)。 

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         (選填編號)。

       A.將H2O(g)從體系中分離     B.恒溫恒容充入He

C.恒溫恒壓充入He      D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 

在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

①反應(yīng)的溫度升高,K值          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L1、c(CO2)=0.05 mol·L1,此時反應(yīng)向         (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。

(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)  △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 mol·L-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min,v(H2)=    mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (選填編號)。 
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離                       B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He          D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L1c(CO2)=0.05 mol·L1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v)、逆(v)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

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(5分)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L1·s1,則所經(jīng)過的時間為         
A.2 s          B.3 s        C.4 s         D.6 s
(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是        ;
A.v(H2)=0.1 mol·L1·min1          B.v(N2)=0.1 mol·L1·min1
C.v(NH3)=0.15 mol·L1·min1        D.v(N2)=0.002mol·L1·min1
(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時,斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2

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