題目列表(包括答案和解析)
(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
(14分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
(1)在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 mol·L-1, 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從0 min到10 min,v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1(即圖中交叉點)
B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 (選填編號)。
A.將H2O(g)從體系中分離 B.恒溫恒容充入He
C.恒溫恒壓充入He D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
(2)據(jù)報道,一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定壓強(qiáng)下,測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①反應(yīng)的溫度升高,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)800℃時,C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64,相同條件下測得c(CO)=0.20 mol·L-1、c(CO2)=0.05 mol·L-1,此時反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)方向進(jìn)行。
(4)在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變時,若升高溫度,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
(5分)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3
(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時間為 ;
A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s
(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;
A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·min-1
(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時,斷裂6 mol N—H鍵
D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰2
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