4．由題意可知:混合氣體中CO2的體積分數(shù)應介于/3之間.即33.3%-22.2%之間. 選擇B. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如
以上反應中，最節(jié)能的是_______________，原子利用率最高的是__________________。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_________mol/（L·min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為_________，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H=-93．4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是
_______________。
（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH-―4e-＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為__________________________．有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________．

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(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH1＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的   
溶度積Ksp (25℃)。

電解質(zhì)
平衡方程式
平衡常數(shù)K
Ksp
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-＋H+
1.76×10-5
 
H2CO3
H2CO3H+＋HCO3-
HCO3-H+＋CO32-
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
 
C6H5OH
C6H5OH  C6H5O-＋H+
1.1×10-10
 
H3PO4
H3PO4H+＋H2PO4-
H2PO4-H+＋HPO32-
HPO42-H+＋PO43-
K1＝7.52×10-3
K2＝6.23×10-8
K3＝2.20×10-13
 
NH3·H2O
NH3·H2O NH4+＋OH-
1.76×10-5
 
BaSO4
BaSO4 Ba2+＋SO42-
 
1.07×10-10
BaCO3
BaCO3 Ba2+＋CO32-
 
2.58×10-9
 
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)______c(NH4+)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是(     )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
（4）如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是(   )

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時， 均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

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（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                    。

  

（2）己知下列熱化學方程式：

    由此可知反應：的焓變?yōu)?u>                。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

    請完成下列問題：

    ①試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填寫字母序號）

    A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

    C．容器內(nèi)壓強保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。

  

（2）己知下列熱化學方程式：

    由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：

    請完成下列問題：

    ①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）

    A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

    C．容器內(nèi)壓強保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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