4．5 g混合氣體中含C元素的質(zhì)量為:m＝1.8 g, C元素守恒:m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡(jiǎn)單化合物可作某一燃料電池的______極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是______．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為______．

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某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是前四周期含有4個(gè)未成對(duì)電子的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式________

(2)寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式________

(3)寫出反應(yīng)B＋Y→D＋Z的化學(xué)方程式________

(4)由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入________(填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì))．

(5)標(biāo)況下，4.48 LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6 mole－，寫出此反應(yīng)的離子方程式________．

(6)將1 mol/L200 mL　I和1 mol/L100 mL　J溶液混合，加入到含有0.5 mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為________

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X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周第ⅢA族
第三周第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
．

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為測(cè)定生鐵里C、Si、S三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10 g樣品在氧氣中充分灼燒，并將生成的氣體冷卻，測(cè)定其體積為567 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不含O2)，使混合氣體先通過(guò)過(guò)量的品紅溶液，再通過(guò)足量的石灰水，生成白色沉淀2.5 g，將灼燒后生成的固體溶于過(guò)量鹽酸，剩余殘?jiān)?.75 g．試計(jì)算試樣中C、Si、S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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A、B、C、D、E五種元素，已知：

(a)A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個(gè)．

(b)常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．

(c)C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．

(d)D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激味的氣體DB2．D在DB2中的含量為50％．

根據(jù)以上情況回答：

(1)A是________、C是________、D是________(寫元素名稱)；

(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；F的電子式________；E2的電子式________．

(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(4)E2與水反應(yīng)的離子方程式________

(5)室溫下，將2 g苯和過(guò)量的B2混合，完全燃燒，放出83.6 kJ的熱量，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式________．

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