3.取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后.加入足量的鹽酸得到白色沉淀.將沉淀過(guò)濾.洗滌.干燥.稱量.其質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等.則合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.75.26% B.32.5% C.24.74% D.無(wú)法計(jì)算 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后,加入足量的鹽酸得白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等,則合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


  1. A.
    75.26%
  2. B.
    24.74%
  3. C.
    37.5%
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算

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取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后,加入足量的鹽酸得白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等,則合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[  ]

A.75.26%
B.24.74%
C.37.5%
D.無(wú)法計(jì)算

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取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后,加入足量的鹽酸得白色沉淀,將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等,則合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[  ]

A.

75.26%

B.

24.74%

C.

37.5%

D.

無(wú)法計(jì)算

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某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程(實(shí)驗(yàn)前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀)
(1)稱取樣品ag,所用稱量?jī)x器使用的第一步操作為
游碼置零,調(diào)節(jié)天平平衡
游碼置零,調(diào)節(jié)天平平衡

(2)將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中,過(guò)濾,濾渣中含有
Cu、Si
Cu、Si

(3)在濾液中加過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾.
(4)在第(3)步的濾液中通入足量的CO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干灼燒至質(zhì)量不再減少為止.冷卻后稱量,質(zhì)量為bg.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
,該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9b
17a
×100%
9b
17a
×100%

(5)①若步驟(3)中NaOH溶液的量加入不足,則能使測(cè)定結(jié)果
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“不影響”,下同).
②若步驟(4)中沉淀沒(méi)有洗滌,則能使測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高

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鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。

(1)銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為

                                              

(2)鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克,溶于200ml 5mol/L的HCl溶液,收集到標(biāo)況下氫氣3.36L,a的取值范圍                ,向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液        ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中,收集了一定量氣體NO,在混合了67.2mlO2后,可完全被H2O吸收,無(wú)氣體剩余。則生成的NO為     ml;向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量           g。(用含a的代數(shù)式表示)

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