4.2Fe-2FeCl2-2Fe(OH)2-2Fe(OH)3-Fe2O3.由質(zhì)量相等得知.鋁的含量相當于氧的含量. 所以鋁的質(zhì)量分數(shù)為:48/=30%. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2

下列說法不正確是(   )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

 

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化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2

下列說法不正確是: (   )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

 

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化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2

下列說法不正確是:

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO 

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

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化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)+ I2 + 2KOH = 2Fe(OH)+ 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
復(fù)分解反應(yīng):
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O; KCN + CO+ H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng):
4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4NaCl + 2O2
下列說法不正確是:
[     ]
A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)> I> KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

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化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:

氧化還原反應(yīng):

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復(fù)分解反應(yīng):

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應(yīng):

4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4  NaCl + 2O2

下列說法不正確是:

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN

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