4.在一定條件下.將1 mol NO2置于一密閉容器中.發(fā)生反應:2NO2 N2O4.平衡時.容器中NO2的體積分數(shù)為a%,在相同條件下.相同的容器中充入2 mol NO2.反應平衡時.容器中NO2的體積分數(shù)為b%.則a與b的關(guān)系是 A.a(chǎn)=b B.a(chǎn) > b C.a(chǎn) < b D.無法判斷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)

I.在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,一定條件下發(fā)生反應:NO2+CO===CO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ,

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設(shè)此反應在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      (填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:

    操作                                                       

    化學方程式        

 

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I.在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,一定條件下發(fā)生反應:NO2+CO===CO2+NO,2 min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ,

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設(shè)此反應在5 min時達到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      (填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式:

    操作                                                       

    化學方程式        

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
           
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結(jié)果如圖所示:

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2           T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。                     。
③若容器容積為1L,在起始體系中加入1mol N2 ,n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此 條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=               。保持容器體積不變,再向容器中加入1mol N2,3mol H2反應達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減”或“不變”)。
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

t/s
0
50
100
c(N2O5)/mol·L—1
5.0
3.5
2.4
 
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 

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利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)           △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
           
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
實驗結(jié)果如圖所示:

(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T2和T1的關(guān)系是:T2           T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。                     
③若容器容積為1L,在起始體系中加入1mol N2 ,n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此 條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=               。保持容器體積不變,再向容器中加入1mol N2,3mol H2反應達到平衡時,氫氣的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減”或“不變”)。
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s
0
50
100
c(N2O5)/mol·L—1
5.0
3.5
2.4
 
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 。

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研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
.利用反應6NO2+8NH3 
催化劑
加熱
 7N2+12H2O也可處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b

a.體系壓強保持不變            b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變   d.每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
8
3
8
3

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