題目列表(包括答案和解析)
某課外活動小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實驗:
I、測定晶體中結(jié)晶水的含量:
測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量,實驗步驟為:①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
(1)第④步需要使用的儀器是 。
(2)判斷晶體是否完全失水的方法是: 。
(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ,估計造成誤差的原因可能有
(提出兩點可能的原因)。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)
(1)取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用,在上述實驗后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是(按實驗先后填寫字母順序) 。 然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a.過濾 b.烘干 c.溶解 d.洗滌 e.稱量
(2)但有同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎?若同意,要進(jìn)行的另一個實驗是 ;若不同意,說明理由 。
CuSO4·5H2OCuSO4·3H2O
CuSO4·H2O
CuSO4
某課外活動小組準(zhǔn)備用濃硫酸和銅片為主要原料制取少量膽礬,其主要步驟有:①取少量銅片放在干燥的蒸發(fā)皿內(nèi),用酒精燈灼燒到其表面變黑為止;②向蒸發(fā)皿內(nèi)加入一定量濃硫酸并加熱,反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)有少量黑色固體及白色固體存在;③將上述冷卻后的反應(yīng)混合物用水稀釋得藍(lán)色溶液,白色固體消失,但仍有黑色固體存在;④向稀釋后的所得溶液中加入過量堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],充分?jǐn)嚢瑁虎葸^濾,棄去不溶物;⑥將濾液轉(zhuǎn)回洗凈的蒸發(fā)皿內(nèi),用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā),濃縮至表面有晶膜析出時為止,取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻,析出藍(lán)色晶體。
(1)步驟⑤中要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。
(2)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)簡述步驟③的具體操作方法:________________________________________________。
(4)下列敘述錯誤的是_____________
A.將銅片灼燒,可以減少濃硫酸的消耗量
B.用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時,應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
C.步驟②中得到的黑色固體是CuO
D.步驟②中得到的白色固體是CuSO4
E.步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度,也可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿加熱
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