短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃.沸點為59℃,若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀.下列判斷錯誤的是 ( ) A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的ⅡA族 解析 0.2 mol ECln與足量AgNO3溶液完全反應生成57.4 g AgCl沉淀.因此根據Ag+的 物質的量與Cl-相等列式:0.2 mol·n＝ 解得:n＝2.則E的氯化物質為ECl2.再結合ECl2的熔.沸點較低.可知ECl2為分子 晶體.則E為非金屬元素.不可能在ⅡA族.因此A.B.C正確.只有D錯誤. 答案 D 【查看更多】

 

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短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　�。�

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短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A.E是一種非金屬元素               B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C.E的一種氧化物為EO2              D.E位于元素周期表的IVA族

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短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（    ）

A．E是一種非金屬元素     B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO   D．E位于元素周期表的IVA族

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（08年寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（    ）

 

A．E是一種非金屬元素        B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

 

C．E的一種氧化物為EO        D．E位于元素周期表的IVA族

 

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短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

A．E是一種非金屬元素                                B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C．E位于元素周期表的IVA族                      D．E的一種氧化物為EO

 

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