題目列表(包括答案和解析)
氨水是一種的常用的化學(xué)試劑。
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
①生石灰應(yīng)該裝在 (填A(yù)或B)。
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因: 。
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置。
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大小;
因素二: 。
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。 | |
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實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液。 | |
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某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol?L-1、0.0010 mol?L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol?L-1)的用量均為2 mL。
⑴請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:完成④的實(shí)驗(yàn)條件,并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。
⑵該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ,簡(jiǎn)述選擇的理由
⑶某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
a、實(shí)驗(yàn)②中用KMnO4的濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。
b、該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確 (填“是”或“否”)。他認(rèn)為不用經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行
(填“是”或“否”)。
I.某�;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)原理】
和KI反應(yīng)的離子方程式為:
(1)
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。
實(shí)驗(yàn)時(shí),向、
和淀粉指示劑混合溶液中加入
溶液,不斷攪拌。
在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):
(2)
反應(yīng)(1)生成的立即與
反應(yīng),生成無(wú)色的
和
。
耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的
才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入
溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為
。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
0.20 mol·L | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
0.010 mol·L | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
0.2%淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
0.20 mol·L | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
0.20 mol·L | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
20℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間 | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變 |
(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
(3)第①組實(shí)驗(yàn)的 mol·(L·s)
。
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可) 。
II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:
該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是① ;② 。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著氣體的通入,裝置①中有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的稀溶液中得到
晶體的主要操作包括: 。
CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用,從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O,測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)提高甲醇產(chǎn)率的措施是 。
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220 ℃、5MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,再將溫度降低至
140℃,壓強(qiáng)減小至2MPa,化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大、減小 或 不變“ 下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將 。
(3)200℃時(shí),將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(要求寫出算式和計(jì)算結(jié)果)
(4)已知已知:CO的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol、
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式 。
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