題目列表(包括答案和解析)
磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應用。
(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
請回答問題:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。
②P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3=???? 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
①反應在50~150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)=???????????? 。
②試計算該溫度下反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程,保留2位有效數(shù)字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。
①為獲得較純的Na2HPO4,pH應控制在?????? ;pH=6時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為:??????? ????????????????????????????????????? ??? 。
②Na2HPO4溶液呈堿性,加入足量的CaCl2溶液,溶液顯酸性,溶液顯酸性的原因是(從離子平衡角度分析)???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。
磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應用。
(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
請回答問題:
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。
②P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H3= 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反應是可逆反應。T℃時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,經(jīng)過250 s達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
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以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟已成為實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
(1)控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑,其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO2(g)+2H2O(1) C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(1) C2H5OH(1)+3O2(g)△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH(1)轉(zhuǎn)化為C2H4(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
(2)為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件,現(xiàn)改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗:
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析:
①該反應的正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有 (寫出一條即可)。
(3)一定條件下,將3 mol H2 和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中,發(fā)生如下反應:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡,測得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是 。
A.該反應的平衡常數(shù)表達式為
B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
C.2min內(nèi)H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D.該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
(4)右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是 (填“甲烷”或“氧氣”);正極室電極上發(fā)生的電極反應是 ;其電池的總反應為 。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是能量轉(zhuǎn)化效率高,其次是 。
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