5.速率與平衡的圖象分析 主要要抓住三點.即起點.拐點和終點. 經(jīng)典題: 例題1:在一定溫度下.容器內(nèi)某一反應中M.N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖.下列表述中正確的是 ( ) A.反應的化學方程式為:2MN B.t2時.正逆反應速率相等.達到平衡 C.t3時.正反應速率大于逆反應速率 D.t1時.N的濃度是M濃度的2倍 方法:圖象分析法. 捷徑:從圖中得到N為反應物.M為生成物.從0→t2min.M增加2mol.N消耗4mol.且到達t3min.M.N的濃度保持不變.即反應為可逆反應.反應式為.t2時反應物和生成物物質(zhì)的量相等.此時不是正.逆反應速率相等.當t3時正逆反應的速率相等.t1時n=3mol.由于在同一容器中.所以c.因此此題正確答案為D. 總結(jié):選項B最容易被誤認為正確說法.造成錯判的原因有三:①沒有看清縱坐標的物理量,②概念錯誤.認為物質(zhì)的量相等時.化學反應速率就相等,③沒有讀懂圖. 例題2 :體積相同的甲.乙兩個容器中.分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2.在相同溫度下發(fā)生反應:.并達到平衡.在這過程中.甲容器保持體積不變.乙容器保持壓強不變.若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%.則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ( ) A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.無法判斷 方法:平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法. 捷徑:設(shè)乙容器壓強保持1.01×105Pa.因甲容器中體積保持不變.的正反應是個氣體體積縮小的反應.達到平衡時.混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa.又減小壓強.平衡向逆反應方向移動.則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率高.以此得答案為B. 總結(jié):將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系.再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化.便能快速方便獲得結(jié)果. 例題3 :在一定溫度下.向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體.發(fā)生如下反應:. 此反應達到平衡的標志是 ( ) A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C.容器內(nèi)X.Y.Z的濃度之比為l : 2 : 2 D.單位時間消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z 方法:從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析. 捷徑:此反應為一氣體分子數(shù)減小的反應.故容器內(nèi)壓強不隨時間變化.說明巳達平衡.各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化.說明正逆反應速率相等.巳達平衡狀態(tài).濃度為一固定比值不能說明巳達平衡.D項中的所述均為正反應.未提到逆反應.故不能判斷.以此得答案為AB. 總結(jié):平衡狀態(tài)的判斷.是高考中的重點內(nèi)容.也是平衡中的重點.此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等.各成分的百分含量保持不變.即可求解. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?湖州二模)二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一,科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示.

(1)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放
B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
(2)一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),該反應的△S
0、△H
0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇(CH3OH),其反應的化學方程為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法正確的是
BCD
BCD

A.若保持恒溫,則達到平衡時反應速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若為絕熱容器,當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時,該反應已達平衡狀態(tài)
C.從反應開始至達到平衡的過程中,CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.保持溫度不變,當反應已達平衡時,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,當達到新平衡時,n(CH3OH):n(H2)將升高
②若其他條件不變,在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示.請補充完成溫度為T2(化學平衡常數(shù)K(T1)>K(T2))時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖.
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定溫度下充分反應達到平衡,放出熱量為a kJ.若在原來的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同溫度下充分反應,達到平衡時吸收熱量為b kJ.則反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=
-(a+b)
-(a+b)
kJ?mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖3所示.則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
2HCHO+2H2O

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二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當今化學研究的熱點問題之一,科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2,用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示.

(1)下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有______
A.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放
B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C.整個過程中,只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D.能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
(2)一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),該反應的△S______0、△H______0(填“>”、“<”、“=”)
(3)以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇(CH3OH),其反應的化學方程為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應,下列說法正確的是______.
A.若保持恒溫,則達到平衡時反應速率3V(H2)=V(CH3OH)
B.若為絕熱容器,當容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時,該反應已達平衡狀態(tài)
C.從反應開始至達到平衡的過程中,CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D.保持溫度不變,當反應已達平衡時,若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,當達到新平衡時,n(CH3OH):n(H2)將升高
②若其他條件不變,在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示.請補充完成溫度為T2(化學平衡常數(shù)K(T1)>K(T2))時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖.
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2,3mol H2,在一定溫度下充分反應達到平衡,放出熱量為a kJ.若在原來的容器中只加入1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),在相同溫度下充分反應,達到平衡時吸收熱量為b kJ.則反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) 的△H=______kJ?mol-1 (用含a、b的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖3所示.則當n(O2)/n(CH3OH)=0.25時,CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______

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(2013?重慶一模)下列實驗與對應的圖象符合的是( �。�

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.下列實驗與對應的圖象符合的是

A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量

B.向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

C.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)反應,在t1時縮小容器

D.將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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下列實驗與對應的圖象符合的是(           )

A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至過量

C.③是對于達到平衡狀態(tài)的反應,在t1時縮小容器

D.④是將PH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

 

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