題目列表(包括答案和解析)
A、H2 | B、O2 | C、CO | D、CH4 |
對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180.5kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483.6 kJ·mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92.4 kJ·mol-1。
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? ???????????? ? 。
(2)汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
H<0。
一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為??? ,0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 ??????????? 。25min時(shí),若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,則化學(xué)平衡將????????? 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改變某一反應(yīng)條件X,反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II,變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是?? ?? (填字母代號(hào))。
(3)某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池,則該電池的正極反應(yīng)式為? ????????????? ? 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變,下列說(shuō)法正確的是????? ??? (填字母代號(hào))。
a.放電過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b.溶液中的NH4Cl濃度增大,但Cl-離子濃度不變
c.每轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子,則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d.為保持放電效果,電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液
氨有著廣泛的用途,可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣:
該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行,有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào)字母)。
A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,
C.體系的總壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.混合氣體的密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有:
①
②
③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中、
、
三者之間關(guān)系的表達(dá)式,
=_________。
(3)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:
=
①升高溫度,反應(yīng)的K值減小,則Q______(填“>”、“<”或“=”)0。
②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表:
時(shí)間/濃度 |
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為________。
反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是______________________________。
該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
氨有著廣泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡,常用電離常數(shù)Kb和電離度α來(lái)定量表示其電離程度。Kb和α常用的測(cè)定方法:在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測(cè)定一系列已知濃度氨水的pH,可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的c(OH-),然后通過(guò)換算求得各對(duì)應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時(shí)測(cè)定一系列濃度氨水的pH所對(duì)應(yīng)的c(OH-):
【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號(hào) | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) (mol·L-1) | c(OH-) | Kb | α |
1 | 50.00 | 0.00 |
| 1.34×10-3 |
|
|
2 | 25.00 | 25.00 |
| 9.48×10-4 |
|
|
3 | 5.00 | 45.00 |
| 4.24×10-4 |
|
|
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問(wèn)題:
(1)25℃時(shí),氨水的電離常數(shù):Kb ▲ ,通過(guò)計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡(jiǎn)潔的文字說(shuō)明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
(2)用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下:
請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ (填A(yù)或B),請(qǐng)寫出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
(3)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有:
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l) △H1 ①
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) △H2 ②
4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) △H3 ③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式,△H1= ▲ 。
(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
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