能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.回答有關(guān)能源問題: (1)人類使用的能源絕大部分來源于太陽能.捕獲太陽能的生物主要為綠色植物.綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.光合作用的總反應(yīng)式是 .(2)煤.石油.天然氣.水能及生物質(zhì)能等是多年來大規(guī)模使用的能源.被稱為 能源.而核能.地?zé)崮?海洋能.沼氣及現(xiàn)在又有新的利用方式的太陽能.風(fēng)能等被稱為 能源.煤.石油.天然氣等能源以熱的形式供給人們需要的能量.煤.石油.天然氣質(zhì)量分別相等時.哪一種燃料對環(huán)境造成負面影響最小? .為什么? . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1;
 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ?mol-1
 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=a kJ?mol-1;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
0(選填“>”、“=”、“<”).

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=akJ/mol  ②H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=ckJ/mol   ④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=dkJ/mol
(1)根據(jù)以上信息,下列說法正確的是
D
D

A.氫氣的燃燒熱為-akJ?mol-1          B.碳的燃燒熱為dkJ?mol-1
C.無法比較c和d的大小               D.1/2a<b
(2)CO燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=(d-c)KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=(d-c)KJ/mol

(3)若使1gH2和28gCO完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為
c-d-
a
4
c-d-
a
4
kJ.
(4)H2與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
②H2(g)+
1
2
2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
 0(選填“>”、“=”、“<”).

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示:CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1,CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1.請根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2ckJ?mol-1

(2)H2的燃燒熱為
a+c-b
2
KJ/mol
a+c-b
2
KJ/mol

(3)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為d kJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol.則由以上數(shù)據(jù)有b=
2f-d-
e
2
2f-d-
e
2
(用d、e、f的代數(shù)式表示).
(4)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)
(2bn-2Q):(bn-an-cn+2Q)

(5)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

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能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-570kJ?mol-1;
②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ?mol-1
③C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=-110.5kJ?mol-1;
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2(g)+2H2O(g)═2CH4(g)+2O2(g)△H5=+890kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

(2)H2的燃燒熱為
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H6=a kJ?mol-1;則a=
+131.5
+131.5
;該反應(yīng)的熵△S
0 (選填“>”、“=”或“<”).
(4)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

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