21．硫化物通常有“廢物 之稱(chēng).因硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi):①易溶于水的只有K2S,Na2S,(NH4)2S,②易溶于強(qiáng)無(wú)氧化性酸.不溶于水的僅有FeS,ZnS,③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無(wú)氧化性強(qiáng)酸.如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S.其中.Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng).而HgS只能溶于王水. 氫硫酸溶液中存在下列平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-． (1)推測(cè)硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是 , (2)在氫硫酸溶液中改變下列條件.使溶液中c(OH-),c(S2-)都增大的是( ) A．加入少量的漂白精 B．通入氨氣 C．通入少量過(guò)氧化鈉粉末 D．加入少量硝酸銀溶液 (3)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡.在常溫下.溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)方次的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù).該常數(shù)叫溶度積(Ksp).例如. Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20．已知在常溫下.FeS的Ksp=6．25×10-18.H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c(H+)2·c(S2-)=1．0×10-22．在該溫度下.將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中.欲使溶液c(Fe2+)中達(dá)到1mol/L.應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫化物通常有“廢物”之稱(chēng)。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi)： ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、（NH4)2S 等； ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸，如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中，Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而 HgS只能溶于王水（硝酸與鹽酸的混合液）。氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2S　　 H ＋+ HS－, 　　HS－ H ＋ + S2－。

(1)K2S溶液顯___________性，原因______________________(用離子方程式表示)

K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中。c（OH－）、c（S2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨氣

　　 C．加入少量過(guò)氧化鈉粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10－18,H2S飽和溶液中c(H＋）與c S2－）之間存在如下關(guān)系：c2(H＋)·（S2－)= 1.0×10－22 。在該溫度下，將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為_(kāi)_________________　。

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