15.分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁.放出氫氣量前者多.下列對其可能的原因的表述正確的是 ( ) ①兩溶液的體積相同.而酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同.酸是弱酸 ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大 ④酸是強酸.且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大 A.只有① B.只有②和④ C.只有①和③ D.只有②和③ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 [s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出氫氣量前者多,下列對其可能的原因的表述正確的是         (    )

    ①兩溶液的體積相同,而酸是多元強酸

    ②兩溶液的體積相同,酸是弱酸

    ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

    ④酸是強酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A.只有①   B.只有②和④   C.只有①和③   D.只有②和③

 

 [s1]15.

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 [s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁,放出氫氣量前者多,下列對其可能的原因的表述正確的是         (    )

    ①兩溶液的體積相同,而酸是多元強酸

    ②兩溶液的體積相同,酸是弱酸

    ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

    ④酸是強酸,且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A.只有①   B.只有②和④   C.只有①和③   D.只有②和③

 


 [s1]15.

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。

(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。

(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、

                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。

(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:

三種溶液的c(H+)大小順序為                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

 

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水溶液中存在多種平衡,請回答下列問題。
(1)有下列幾種溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
(2)已知NaHCO3溶液呈堿性,該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡,用電離方程式或離子方程式表示:                                         、
                                           ,該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                   。
(3)有濃度均為0.1 mol?L-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液,請用序號填空:
三種溶液的c(H+)大小順序為                   ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時,需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ;若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,試寫出AgCl溶解平衡的表達式:                             ,現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到25℃時,此時c(Ag)=      mol/L(忽略溶液體積的變化)。

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