1.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的食鹽.某學(xué)生為測定純堿中闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的食鹽。某學(xué)生為測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量百分含量,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②在干燥管D、E內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰,稱量D的總持量(W1g);

③稱取一定質(zhì)量的純堿(W2g),并所它放進(jìn)廣口瓶B里;

④打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸緩緩滴入B瓶中,至不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開彈簧夾a,緩緩鼓入空氣約5分鐘后,再稱干燥管D的總質(zhì)量(W3g);

(1)A瓶中盛的試劑是                     ,作用是                        。

(2)C瓶中盛的試劑是                     ,作用是                        。

(3)鼓入空氣的目的是                                        。

(4)干燥管E的作用是                                        。

(5)如果去掉裝置A,測定結(jié)果將(填偏大、偏小或無影響)              ;如果去掉裝置C,測定結(jié)果將                                   。

(6)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量百分含量的算式為                         。

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工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的食鹽。某學(xué)生為測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量百分含量,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;

②在干燥管D、E內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰,稱量D的總質(zhì)量(W1g);

③稱取一定質(zhì)量的純堿(W2g),并所它放進(jìn)廣口瓶B里;

④打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸緩緩滴入B瓶中,至不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開彈簧夾a,緩緩鼓入空氣約5分鐘后,再稱干燥管D的總質(zhì)量(W3g);

(1)A瓶中盛的試劑是                     ,作用是                        

(2)C瓶中盛的試劑是                     ,作用是                       

(3)鼓入空氣的目的是                                        。

(4)干燥管E的作用是                                       

(5)如果去掉裝置A,測定結(jié)果將(填偏大、偏小或無影響)              ;如果去掉裝置C,測定結(jié)果將                                   

(6)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量百分含量的算式為                         。

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食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。(填“酸”、“堿”或“中”)。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量,前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號)
A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理_________________________________(用離子方程式表示)。
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下:
該反應(yīng)中,____________元素被還原;該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

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食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。

1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。(填)。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量,前者________后者(填“>”、“<”=)。

3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2Na2SO4等)。用粗鹽制取化學(xué)純級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶得到化學(xué)純級的NaCl固體。試劑ab分別是________(填序號)

A.Na2CO3 BaCl2 B.BaCl2 Na2CO3 C.BaCl2 Na2SO4

4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。

某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理_________________________________(用離子方程式表示)。

工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下:

該反應(yīng)中,____________元素被還原;該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

 

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食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鈉鹽。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉的水溶液顯__________性。(填“酸”、“堿”或“中”)。除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成的CO2量,前者_(dá)_______后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl,步驟為溶解、加過量a、加過量NaOH、加過量b、過濾、加適量鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶得到“化學(xué)純”級的NaCl固體。試劑a、b分別是________(填序號)
A.Na2CO3 BaCl2   B.BaCl2 Na2CO3     C.BaCl2  Na2SO4
(4)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
①某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件,工作人員噴射NaOH溶液形成液幕,包圍并吸收泄漏的氯氣,其反應(yīng)原理_________________________________(用離子方程式表示)。
②工業(yè)上可用氨檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣。反應(yīng)方程式如下:
該反應(yīng)中,____________元素被還原;該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________。

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