有A、B、C、D、E、五種短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃、，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性而其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是

A．A和B可以形成原子個數(shù)比1：1的化合物

B．離子半徑：D⁺ > C^－

C．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C

D．A、C、E三種元素氣態(tài)氫化物的熔沸點都高于各自同主族元素氣態(tài)氫化物的熔沸點

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子       B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 ▲  。

⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：

⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲  ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲  ，晶體類型為  ▲  。

⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲  來解釋。

    A．極性分子        B．氫鍵      C．共價鍵     D．離子鍵

⑶、D₂E溶液呈  ▲  （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲  。

⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲  。

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為  ▲ ，該化合物的化學(xué)鍵類型為  ▲ ，晶體類型為  ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用  ▲ 來解釋。
A．極性分子        B．氫鍵     C．共價鍵     D．離子鍵
⑶、D₂E溶液呈  ▲ （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因  ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為  ▲ 。