U.V.W.X.Y.Z屬于周期表中前18號(hào)元素.原子序數(shù)依次增大.已知: ①WU4++XU-＝WU3 + U2X.各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等, ②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色, ③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體, ④Y的單質(zhì)是一種金屬.該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體. 請(qǐng)回答下列問題: (1)W與X的氫化物分子結(jié)合氫離子的能力較強(qiáng)的是 .方程式表示 . (2)V.W.X形成的10電子氫化物中.沸點(diǎn)最高的是 . (3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中.離子方程式為 (4)已知下圖的球棍模型所表示的是由U.W兩種元素組成的共價(jià)化合物A. 則A的分子式為 .A與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構(gòu)成燃料電池.電池正極的電極反應(yīng)為: [解析]根據(jù)①.反應(yīng)為NH4++OH-=NH3+H2O,所以可以推測(cè).U為H元素.W為N元素.X為O元素.Y為Na元素,根據(jù)②.Z為S元素,根據(jù)③.V為C元素. [答案](1)NH3.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (2) H2O (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4)N2H4.O2+4e-+2H2O=4OH- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
NH3
NH3
，用一個(gè)離子方程式加以證明：
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．

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U、V、W、X、Y、Z為周期表中1～20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大．其中只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等；W是地殼中含量最多的元素；U與X、W與Y為同族元素．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）UW2的電子式是
 
，XW2的晶體類型是
 
，V的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）VW2在一定條件下可以與V的最簡(jiǎn)氫化物反應(yīng)，生成V的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）YW2是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與ZW、W2共熱反應(yīng)而消除污染，其產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
．
（4）Z與W除可形成化合物ZW外，還可形成化合物ZW2，請(qǐng)寫出ZW2與UW2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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U、V、W、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次增大前20號(hào)元素，其中U和X，W和Y分別在同一主族，Y的原子序數(shù)是W的原子序數(shù)兩倍，Z的原子序數(shù)是U和X的原子序數(shù)之和．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）寫出U、V組成的陰離子（U、V都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）和Z的陽離子形成的化合物的電子式：
；
（2）W元素可分別U、Y形成多種常見的陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸溶液，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀質(zhì)量減少．
由此得出的結(jié)論是
一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少有一種
一定含有碳酸根離子，亞硫酸根離子和硫酸根離子至少有一種
．

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（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
；XW的電子式為
；Z元素在周期表中的位置是
第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）
CH4
CH4
；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
NH3
NH3
，用一個(gè)離子方程式加以證明
NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．
（4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）
SO2
SO2
．

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（2012?武漢模擬）[化學(xué)一選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時(shí)，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請(qǐng)回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價(jià)
共價(jià)
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個(gè)電子．乙和丙的化學(xué)式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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